Asam kuat didefinisikan sebagai asam yang mengalami ionisasi sempurna dalam larutan berair (dengan asam poliprotik, seperti asam sulfat, sebagai pengecualian). Alternatifnya, jika dipahami melalui konsep konstanta keasaman, asam kuat didefinisikan sebagai asam yang memiliki nilai pKa kurang dari 1,74. Nilai ini menyiratkan bahwa, dalam kondisi standar, konsentrasi ion hidrogen setara dengan konsentrasi asam yang ditambahkan ke dalam larutan.
Kebanyakan asam kuat bersifat korosif; Namun, ada pengecualian. Misalnya, asam karborana (H(CHB11Cl11))-sejenis asam super-satu juta kali lebih asam daripada asam sulfat namun sama sekali tidak-korosif. Sebaliknya, asam fluorida (HF)-diklasifikasikan sebagai asam lemah-sangat korosif. Ia mampu melarutkan sebagian besar oksida logam-termasuk kaca-serta semua logam kecuali iridium.
Persamaan kimia yang menunjukkan disosiasi sempurna asam kuat dalam larutan air adalah sebagai berikut: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Umumnya, asam tidak terdisosiasi sempurna dalam air; akibatnya, reaksi mereka biasanya direpresentasikan sebagai kesetimbangan kimia dan bukan sebagai reaksi lengkap. Asam lemah, menurut definisi, adalah asam yang tidak mengalami disosiasi sempurna. Menggunakan konstanta keasaman untuk membedakan antara asam kuat dan asam lemah tidak selalu mudah (karena perbedaan numeriknya sulit diinterpretasikan atau tampak tidak kentara); oleh karena itu, menggunakan persamaan kimia untuk membedakan kedua kategori tersebut seringkali merupakan pendekatan yang lebih logis.
Karena asam kuat mengalami disosiasi sempurna dalam larutan air, konsentrasi ion hidrogen dalam air setara dengan konsentrasi awal asam yang dimasukkan ke dalam larutan: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
