"Asam" adalah istilah kolektif untuk sekelompok senyawa kimia.
Dalam kimia, definisi sempit asam adalah: senyawa yang, ketika dilarutkan dalam larutan air, terionisasi menghasilkan kation yang hanya terdiri dari ion hidrogen. Definisi ini diajukan oleh Arrhenius, dan kerangka dasarnya dikenal sebagai teori asam-basa Arrhenius.
Definisi asam secara luas adalah: suatu zat yang mampu menerima sepasang elektron.
Kebanyakan zat dalam kategori ini mudah larut dalam air; namun, sebagian kecil-seperti asam silikat-sedikit larut. Larutan asam dalam air umumnya menghantarkan listrik; konduktivitasnya berhubungan langsung dengan derajat ionisasinya di dalam air. Beberapa asam sebagian besar ada dalam air dalam bentuk molekul utuh dan oleh karena itu tidak menghantarkan listrik; yang lain berdisosiasi menjadi ion positif dan negatif, sehingga memungkinkan konduktivitas listrik.
Teori Basa-Asam Lowry-Brønsted (Teori Proton): Definisi yang lebih luas menyatakan bahwa, dalam reaksi kimia, zat apa pun yang mampu menyumbangkan proton diklasifikasikan sebagai asam, sedangkan sebaliknya (akseptor proton) diklasifikasikan sebagai basa. Definisi ini diberikan kepada JM Brønsted dan TM Lowry.
Keasaman Brønsted adalah konsep yang diturunkan dari teori Brønsted-Lowry, yang mewakili kapasitas suatu zat untuk melepaskan proton (H⁺). Khususnya, untuk zat HA yang melepaskan ion H⁺ untuk membentuk A⁻, keasaman Brønstednya diukur dengan konstanta kesetimbangan reaksi: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Semakin besar konstanta kesetimbangan, semakin mudah HA melepaskan proton, dan akibatnya, semakin kuat keasaman Brønstednya.
Teori Basa-Asam Lewis: Diusulkan oleh ahli kimia Amerika GN Lewis, teori ini mendefinisikan asam sebagai zat yang bertindak sebagai-akseptor pasangan elektron-disebut "asam Lewis". Definisi ini mencakup cakupan yang jauh lebih luas dibandingkan teori-teori sebelumnya. Reaksi asam-basa Lewis dicirikan sebagai reaksi yang membentuk ikatan kovalen koordinat antara akseptor-pasangan elektron dan donor-pasangan elektron.
Teori Asam dan Basa Keras dan Lunak (HSAB): Teori HSAB berfungsi sebagai perpanjangan dari teori asam-basa Lewis. Dalam kerangka teori HSAB, asam dan basa dikategorikan ke dalam dua kelas berbeda: “keras” dan “lunak”.
