Untuk asam anorganik, oksida dari unsur nonlogam-asalkan berada dalam bilangan oksidasi yang sama seperti dalam asam-berfungsi sebagai asam anhidrida. Misalnya, dalam asam karbonat, karbon memiliki bilangan oksidasi +4; akibatnya, asam anhidridanya adalah karbon dioksida.
Untuk asam organik, anhidrida dapat diturunkan melalui proses dehidrasi: pertama, koefisien stoikiometri ditempatkan sebelum rumus asam untuk memastikan jumlah ion hidrogen menjadi bilangan genap (langkah ini tidak diperlukan jika hitungannya sudah genap); selanjutnya, satu atau lebih molekul H₂O dihilangkan. Misalnya, CH₃COOH hanya mengandung satu ion hidrogen; dengan terlebih dahulu mengawalinya dengan koefisien stoikiometri 2, dan kemudian menghilangkan satu molekul H₂O, kita memperoleh (CH₃CO)₂O, yang merupakan asam anhidrida. Dengan logika yang sama, jika suatu asam mengandung tiga ion hidrogen, koefisien stoikiometrinya adalah 2 dan kemudian tiga molekul air dihilangkan.
Aluminium oksida (Al₂O₃) terbentuk melalui dehidrasi aluminium hidroksida [Al(OH)₃]. Hal ini terjadi karena aluminium hidroksida dapat diformulasi ulang menjadi HAlO₂·H₂O (asam meta-aluminat); setelah dehidrasi, ia menghasilkan aluminium oksida [khususnya: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (dehidrasi) → Al₂O₃].
